Тиосульфат натрия вода реакция

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Тиосульфат натрия был получен, вероятно, впервые в году Шоссье [en] , нагревавшим сульфат натрия с древесным углем. Тиосульфат натрия как реагент для титрования иода предложен в году Шварцем Karl Leonhard Heinrich Schwarz, — [3].

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет.

Для их разрушения в раствор пропускают SO 2. Имеет вид бесцветных кристаллов. Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, йодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:. Приведённая реакция очень важна, так как служит основой йодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия йодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту тиосульфат водорода реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:. Логин: регистрация. Пароль: забыл пароль? Новости Нефтегазовая пром. Технологии карантина. Итоги дивидендного сезона: самые щедрые выплаты за год. Транзит российского газа через Украину с начала года достиг 20 млрд кубометров. Азербайджан и еще три страны обошли Россию по поставкам газа в Турцию.

Узбекнефтегаз реализует проект по производству дополнительно 61 тыс. В Усть-Джегутинском районе КЧР пройдут работы по строительству новых водопроводных и газопроводных сетей. Завершилась газификация Багратионовска Калининградская область. Выставки Наука и технология. Конгресс и выставка "Биомасса: топливо и энергия" состоится октября года в Москве.

Цифровизация нефтегазовой отрасли становится сквозной. Цифровую трансформацию ТЭК обсудят 28 мая года на онлайн-конференции Тюменского Нефтегазового форума. Фонд Росконгресс и Мировой энергетический совет организуют онлайн-конференцию "COVID ускорить переход к энергетике будущего для всех". Заместитель Министра энергетики Российской Федерации Анатолий Яновский выступил на международной онлайн-конференции "Управление рисками в энергетике ".

Вице-президентом Kemira назначен Микко Похьяла. Сибур заключил с российскими предприятиями для ЗапСиба 53 контракта в ноябре года. Губернатор Югры Наталья Комарова приняла участие в панельной дискуссии "Перспективы сотрудничества между регионами России и Германии" X Российско-Германской сырьевой конференции. Томский делоросс выступил на встрече комитета химической промышленности. Тиосульфат натрия. Тиосульфат натрия Систематическое наименование тиосульфат натрия Традиционные названия гипосульфит Хим.

Применение для удаления следов хлора после отбеливания тканей; для извлечения серебра из руд; фиксаж в фотографии; реактив в йодометрии; противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами переводит их в роданиды и др.

Реклама Контакты О проекте. Каталог товаров Нефтегазовая промышленность. Любое копирование, в т. Во время цитирования информации подписчиками ссылки обязательны. Допускается цитирование материалов сайта без получения предварительного согласия, но в объеме не более одного абзаца и с обязательной прямой, открытой для поисковых систем гиперссылкой на сайт.

Тиосульфат натрия. Na 2 S 2 O 3 Получают окислением полисульфидов кислородом без участия влаги или воды :.

Тиосульфат натрия

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Тиосульфат натрия был получен, вероятно, впервые в году Шоссье [en] , нагревавшим сульфат натрия с древесным углем.

Тиосульфат натрия как реагент для титрования иода предложен в году Шварцем Karl Leonhard Heinrich Schwarz, — [3]. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет. Для их разрушения в раствор пропускают SO 2. Имеет вид бесцветных кристаллов.

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :. Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом , переводится в соли тетратионовой кислоты :. Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту тиосульфат водорода реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.

Тиосульфат натрия лекарственное средство. Иодид калия? Масло чайного дерева? Цитронелловое масло? Лимонная трава? Апельсиновое масло? Лимонный мирт? Фотографические реактивы. Бензотриазол Бромид калия Иодид калия.

Азотная кислота Борная кислота. Гидроксиламин Сульфит натрия. Оксиэтилидендифосфоновая кислота Трилон Б. Тиосульфат аммония Тиосульфат натрия Хлорид аммония. Ацетоацетанилид Ацетоуксусный эфир 1-Нафтол 4-Нитрофенилацетонитрил 1-Фенилметилпиразолон 2-Фенилфенол Цитразиновая кислота.

Нитрат уранила. Нитрат серебра Нитрат уранила. Метиленовый синий Пинакриптол белый Пинакриптол жёлтый Пинакриптол зелёный.

Дицианин Пинахром Пинацианол Эозин. Категории : Неорганические тиосульфаты Пищевые добавки Соединения натрия Фотографические реактивы. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад. Эта страница в последний раз была отредактирована 16 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Подробнее см. Условия использования. Медиафайлы на Викискладе. Ускорители проявления Гидроксид калия Гидроксид натрия Карбонат калия Карбонат натрия Метаборат натрия Сульфит натрия Тетраборат натрия.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Отзыв о применении Тиосульфата Натрия

Тиосульфат натрия. Na 2 S 2 O 3 Получают окислением полисульфидов кислородом без участия влаги или воды :. Нагревание в избытке серы сульфита натрия :. Взаимодействие гидроксида натрия с серой при повышенной температуре :.

Взаимодействие гидроксида натрия , сероводорода и оксида серы :. Растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха :. Реакция с более сильными нелетучими кислотами приводит к образованию сульфата натрия и тиосерную кислоту , но из за её нестабильности получить её не удалось :. С галогенами реагирует по разному, с хлором в присутствии воды образует серную , соляную кислоту и хлорид натрия :.

С более слабым йодом получается йодид натрия и тетратионат натрия :. Чистый материал имеет бесцветные моноклинные кристаллы , примеси окрашивают в другие цвета в зависимости от состава. Понравилась статья, поделись ей.

Показания, способ применения и дозы Натрия гипосульфит. Действие: противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое, антипаразитарное при местном применении. Показания, способ

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.

Это вещество — натриевая соль тиосерной кислоты. Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тиосульфаты. При добавлении к раствору тиосульфата натрия какой-нибудь кислоты, например соляной, появляется запах диоксида серы и через некоторое время жидкость становится мутной от выделившейся серы.

Тиосульфат натрия — восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли. Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония. Тиосульфат-ион по строению близок к сульфат-иону. Тиосульфат натрия можно отнести к довольно нестойким веществам.

Взаимодействие с кислотами: выделить тиосерную кислоту тиосульфат водорода реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается: В такую же реакцию будет вступать и соляная и азотная кислоты. Разложение сопровождается выделением, который имеет неприятный запах. Сильными восстановителями ион восстанавливается до производных S В зависимости от условий, тиосульфат натрия может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Тиосульфат-ион — сильный комплексообразователь , использующийся в фотографии для удаления из фотопленки невосстановленного бромида серебра: Металлами S2O ион координируется через атом серы, поэтому тиосульфатные комплексы легко превращаются в соответствующие сульфиды. Тиосульфат натрия довольно широко применяется как в быту так и в промышленности.

Основными областями применения тиосульфата натрия будут медицина, текстильная и горнорудная промышленность, фотография. Тиосульфат натрия в текстильной и бумажной промышленности используется для удаления следов хлора после отбеливания тканей и бумаги, при производстве кожи его используют в качестве восстановителя хромовой кислоты. В горной промышленности тиосульфат натрия применяют для извлечения серебра из руд с низкой концентрацией серебра. Комплексные соединения серебра с тиосульфатами являются довольно стабильными, во всяком случае более стабильными чем комплексные соединения с фтором, хлором, бромидами , роданидами.

Поэтому выделение серебра в виде растворимого комплексного соединения состава или является промышленно выгодной. Ведутся работы по применению при извлечении золота. Но в данном случае константа нестойкости комплексного соединения значительно выше и комплексы менее стабильны по сравнению с серебряными. Первым применением тиосульфата натрия была медицина.

И до сего времени не потерял своего значения в медицине. Правда, для лечения многих заболеваний уже найдены другие, более эффективные лекарства, поэтому тиосульфат натрия начали более широко использовать в ветеринарии.

Тиосульфат натрия в медицине используют в качестве антидота при отравлении мышьяком, ртутью и другими тяжёлыми металлами, цианидами переводит их в роданиды :. Как было сказано выше тиосульфат-ион создает стабильные комплексные соединения с многими металлами, среди которых много токсичных тяжелых металлов.

Созданные комплексные соединения являются малотоксичными в выводятся из организма. На этой особенности тиосульфата натрия и основано его применение в токсикологии и лечении отравлений. Также тиосульфат натрия используют для дезинфекции кишечника при пищевых отравлениях, для лечения чесотки совместно с соляной кислотой , как противовоспалительное и противоожоговое средство. Тиосульфат натрия широко используют в аналитической химии, поскольку он является реактивом в иодометрии.

Иодометрия является одним из методов количественного определения концентраций веществ и для определения концентрации иода используют окислительно-восстановительную реакцию с тиосульфатом натрия:. И последним довольно распространенным применением тиосульфата натрия является его использование в качестве фиксажа в фотографии.

И хотя обычная черно-белая фотография уже уступила место цветной и обычная фотопленка используется довольно редко, во многом уступая цифровой фиксации изображения, есть довольно много мест, где до сих пор используют фотопластины и фотопленку. В качестве примера можно привести рентгеновские аппараты, как медицинского применения, так и промышленные, научную аппаратуру, фототелескопы.

А вся остальная его часть остается в фотопленке и сохраняет свою светочувствительность. Если фотопленку после проявления вынести на свет, то не проявленное галогенное серебро, которое осталось в ней проявится проявителем и негатив потемнеет. Чтобы сохранить изображение на пленке, не проявленное галогенное серебро из нее надо удалить. Для этого используют процесс фиксации изображения, во время которого галогениды серебра переводят в растворимые соединения и вымывают из фотопленки или фотографии.

Для фиксирования изображения и используют тиосульфат натрия. В зависимости от концентрации тиосульфата натрия в растворе образовываются различные соединения. Если в растворе фиксажа содержится небольшое количество тиосульфата, то реакция протекает согласно уравнения:.

Полученный тиосульфат серебра не растворим в воде, поэтому его сложно выделить из фотослоя, он довольно нестоек и разлагается с выделением серной кислоты:.

При наличии в растворе излишка тиосульфата натрия будут образовываться комплексные соли серебра:. Полученная комплексная соль - тиосульфатоаргентат натрия довольно стоек, но плохо растворим в воде.

При большом излишке тиосульфатов в растворе образуются сложные и хорошо растворимые в воде комплексные соли серебра:. Тетратноповая кислота принадлежит к группе политно новых кислот.

Это двухосновные кислоты общей формулы, где может принимать значения от 2 до 6, а возможно и больше. Полнтионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли полнтиоиовых кислот — политионаты — более устойчивы; некоторые из них получены в виде кристаллов. Их соли называются политионатами. Тетратионат-ион можно получить окислением тиосульфат-иона иодом реакция используется в иодометрии :. Пентатионат-ион получают действием SCl2 на тиосульфат-ион и из жидкости Вакенродера при добавлении к ней ацетата калия.

Вначале выпадают призматические кристаллы тетратионата калия, затем — пластинчатые кристаллы пентатионата калия, из которого действием винной кислоты получают водный раствор пентатионовой кислоты. Категории Авто. Предметы Авиадвигателестроения. Административное право. Административное право Беларусии. Безопасность жизнедеятельности. Введение в экономику культуры.

Гидрология и гидрометрии. Гидросистемы и гидромашины. Медицинская психология. Методы и средства измерений электрических величин. Начертательная геометрия. Основы экономической теории. Пожарная тактика. Процессы и структуры мышления. Профессиональная психология. Психология менеджмента. Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении. Социальная психология.

Социально-философская проблематика. Теоретические основы информатики. Теория автоматического регулирования. Управление современным производством. Холодильные установки. История экономики. Экономическая история. Экономический анализ. Развитие экономики ЕС. Химические свойства.

Структура тиосульфат-иона Тиосульфат-ион по строению близок к сульфат-иону. Субъект, объект, объективная, субъективная стороны правонарушения. Соотношение законности и правопорядка. Раннее средневековье. Технология приготовления заправочных супов.

Язык как общественное явление. Социальная поддержка и социальное обслуживание население.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Взаимодействие йода с тиосульфатом натрия.

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.